常温下 在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；②2A2
| 常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O； ②2A2++B2═2A3++2B-； ③2B-+Z2═B2+2Z-． 由此判断下列说法错误的是（ ）
|
参考解答
420***136
2025-06-16 09:10:25
| ①16H++10Z-+2 XO4-═2X2++5Z2+8H2O中，X元素的化合价由+7价变为+2价，Z元素的化合价由-1价变为0价，则氧化剂是XO4-，还原剂是Z-，所以氧化性XO4-＞Z2，还原性Z-＞X2+； ②2A2++B2═2A3++2B-中氧化产物是A3+，氧化剂是B2，所以氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-； ③2B-+Z2═B2+2Z-中，B元素化合价由-1价变为0价，Z元素化合价由0价变为-1价，所以氧化性Z2＞B2，还原性B-＜Z-； A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z-中A元素化合价由+2价变为+3价，Z元素化合价由0价变为-1价，所以氧化性Z2＞A3+，与已知相符合，故A正确； B．Z在反应①中被氧化，在③中被还原，故B错误； C．通过以上分析知，氧化性大小顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故C正确； D．通过以上分析知，还原性大小顺序是A2+＞B-＜Z-＞X2+，故D正确； 故选B． |
相似问题
R X Y和Z是四种元素 其常见化合价均为+2价 且X2+与单质R不反应；X2+ + Z ＝ X +
R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时
下列反应中 通入的气体只作氧化剂的是 A．SO2通入H2S溶液中B．Cl2通入NaOH溶液中 C．S
下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是 A．SO2通入H2S溶液中B．Cl2通入NaOH溶液中 C．SO2通入KOH溶液中D．SO2通入氯水中
需加入氧化剂才能发生的变化是：A．Cl－→Cl2 B．CO32－→CO2C．MnO4－→Mn2+
需加入氧化剂才能发生的变化是：A．Cl－→Cl2 B．CO32－→CO2C．MnO4－→Mn2+ D．Fe3+→Fe2+
已知在某温度时发生如下三个反应： （1）C+CO2='2CO' （2）C+H2O=CO+H2（3）C
已知在某温度时发生如下三个反应： （1）C+CO2="2CO" （2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、CO2的还原性强弱顺序是……
今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 ②2Fe+3Cl22F
今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2②2Fe+3Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧
