向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 可能发生的反应的离子方程式是A．NH4+ + SO42—

向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A．NH4+ + SO42—+ Ba2+ +OH—BaSO4↓+ NH3·H2O B．2Al3+ + 3SO42—+3Ba2+ +6OH—3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ C．Al3+ + 2SO42—+ 2Ba2+ + 4OH—2BaSO4↓+ AlO2—+ 2H2O D．NH4++Al3+ +2SO42—+2Ba2+ +4OH—2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

参考解答

420***136

2025-06-16 01:31:23



BD

试题分析：铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O是一种复盐，向其溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸根沉淀钡离子，同时氢氧根离子沉淀铝离子，随滴入的氢氧化钡增多，硫酸根离子全部沉淀，同时铝离子沉淀完全，过量的氢氧根离子和铵根离子结合生成一水合氨，氢氧化铝不能溶解在氨水中，继续滴入氢氧化钡，氢氧化铝沉淀溶解，依据离子反应顺序书写离子方程式判断；A、反应中氢氧化钡先生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀；故A错误；B、NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2按照2：3混合反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、此时硫酸根离子过量，反应的离子方程式为2Al3+ + 3SO42—+3Ba2+ +6OH—3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓，B正确；C、NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2按照1：2恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨，继续加入氢氧化钡0.5mol，氢氧化铝沉淀完全溶解，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO2-+2H2O，C不正确；D、NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2按照1：2恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨，反应的离子方程式为NH4++Al3+ +2SO42—+2Ba2+ +4OH—2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O，故D正确，答案选BD。

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