反应(1) (2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaI+MnO2+3H2SO4=2
| 反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (1) 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 (2) 下列说法正确的是 |
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| A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物 C．氧化性：MnO2>SO42- >IO3->I2 D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1:5 |
参考解答
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2025-06-16 04:00:16
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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+ + Fe2+ = Fe3++ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ =2Fe2++ Sn4+ 。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种
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根据以下几个反应：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）A．Cl
据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2
据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z
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一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强．现有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
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已知2NaZ+W2=2NaW+Z2，2NaX+Z2=2NaZ+X2，2NaY+X2=2NaX+Y2则X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱比较正确的是（ ）A．X2＞Y2＞Z2＞W2B．Y2＜X2＜Z2＜W2
