实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：______KMnO4+______HCl
| 实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为： ______KMnO4+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+____________ （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）． （2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______． （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）． ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （4）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol． （5）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数来衡量）是Cl2的______倍． |
参考解答
420***137
2025-06-18 05:09:31
| （1）元素化合价的变化分别为：Mn元素由KMnO4的+7价变成MnCl2中的+4价，化合价降低，所以KMnO4是氧化剂，一个KMnO4得5个电子生成MnCl2； Cl元素由 HCl中的-1价变成Cl2中的0价，化合价升高，所以 HCl是还原剂，生成一个Cl2分子需失2个电子； 根据氧化还原反应中得失电子数相等，其最小公倍数是10，所以得到10mol电子需要5mol高锰酸钾参加反应，失去1omol电子需要10molHCl参加氧化还原反应，再根据原子守恒，判断其它物质的计量数． 故答案为：2；10； 2；2；5；8 （2）单质、弱电解质写化学式，强电解质写离子，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O （3）通过以上分析知，盐酸起还原剂的作用；盐酸是强酸，能和金属氧化物反应生成盐和水，所以起酸的作用． 故选：② （4）2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O 转移电子 5mol 10mol 0.1mol 0.2mol 故答案为：0.2mol （5）Cl2、ClO2作消毒剂时，其还原产物均为Cl-．根据得电子能力得：
故答案为：2.63 |
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