在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H
| 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是（ ） ①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl-＞As； ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物．
|
参考解答
420***137
2025-06-18 00:40:45
| ①H3AsO3中As元素的化合价降低，H3AsO3为氧化剂，故①正确； ②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误； ③H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确； ④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H2O，故④错误； ⑤SnCl2→SnCl62-，Sn元素的化合价升高，SnCl62-是氧化产物，故⑤正确． 故选A． |
相似问题
下列四个反应中水起的作用与其他不相同的是（ ）①Cl2+H2O ②Na+H2O ③NO2+H2O
下列四个反应中水起的作用与其他不相同的是（ ）①Cl2+H2O ②Na+H2O ③NO2+H2O ④Na2O2+H2O．A．①B．②C．③D．④
（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO Na2O CO2 CuO B
（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3①以上四组物质中与
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中 被氧化的P原子与
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ）A．6：5B．5：6C．11：5D．11：6
下列反应中 不属于氧化还原反应的是（ ）A．3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3
下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A．3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2OB．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑C．2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2OD．2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2
下列说法正确的是（ ）A．当7.8g Na2O2与H2O完全反应时 有0.2mol电子发生了转移B
下列说法正确的是（ ）A．当7 8gNa2O2与H2O完全反应时，有0 2mol电子发生了转移B．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应
