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如图是以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程． （1）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，可对应加入过量的Na2CO3、过量的NaOH以及过量的BaCl2，其中Na2CO3必须在BaCl2之______（填“前”或“后”）． （2）将滤液的pH调至中性应加入的试剂是______． （3）流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其主要反应原理如下： NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 问：分离出NaHCO3晶体后的母液中一定含有的溶质有______，若此母液中加入过量生石灰，则可获得一种可循环使用的物质，其化学式是______． （4）该流程的主要产品纯碱属于______（填“酸”或“碱”或“盐”）． |
参考解答
420***137
2025-06-18 18:08:03
| （1）总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤； （2）向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以将滤液的pH调至中性，并且生成氯化钠不引入新的杂质； （3）由于NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3晶体并分离出后的母液一定是NaHCO3的饱和溶液，同时NH4Cl一定在溶液中．分离出NaHCO3晶体后的母液中含有氯化铵，加入过量生石灰后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应能生成氯化钙、水和氨气，氨气可以循环使用，化学式是NH3． （4）Na2CO3由钠离子和碳酸钙离子组成，属于盐． 故答案为：（1）后 （2）稀盐酸 （3）NH4Cl、NaHCO3；NH3 （4）盐 |
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