将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中 充分反应后得到标准状况下2.24 L NO 剩

参考解答

420***137

2025-06-17 19:19:08



A

第一次加硝酸时金属有剩余,溶液中一定不含Fe3+,所以1 mol金属参加反应均失去2 mol电子,生成2.24 L NO转移0.3 mol电子;消耗金属0.15 mol,质量为18 g-9.6 g='8.4' g,则第一次溶解的金属的摩尔质量为56 g·mol-1,是铁。同理:第二次溶解的金属的摩尔质量为64 g·mol-1,是铜。依据3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可知c(HNO3)=×4÷0.2 L='2' mol·L-1;D选项,再加入硝酸,HNO3与0.15 mol Fe2+反应,依据电荷守恒可知生成0.05 mol NO,错误

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