已知在稀硫酸中 KBrO3和KI能发生以下反应（均未配平）：BrO3-+H++I-→I03-+Br2
| 已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应（均未配平）： BrO3-+H++I-→I03-+Br2+H20 I03-+H++Br-→Br2+I2+H20 （1）试比较在酸性条件下BrO3-、Br2、I03-、I2氧化性的强弱：______＞______＞______＞______． （2）配平下列反应的离子方程式： ______BrO3-+______H++______I-→______I2+______Br-+______H20 反应中的氧化剂是______；被氧化的元素是______． （3）在稀硫酸中，若KI和KBrO3按物质的量之比6：1.1反应，生成的产物是H20、______、______、 ______ （用化学式或离子符号表示）． |
参考解答
420***137
2025-06-17 11:12:31
| （1）在反应BrO3-+H++I-→I03-+Br2+H20中，氧化性：BrO3-＞I03-，在反应I03-+H++Br-→Br2+I2+H20中， 氧化性：I03-＞Br2，又氧化性：Br2＞I2，则氧化性：BrO3-＞I03-＞Br2＞I2，故答案为：BrO3-＞I03-＞Br2＞I2； （2）反应中BrO3-化合价由+5价降为-1价，I-化合价由-1价升高为0价，二者在反应中得失电子数目相等，则有二者的计量数比值为1：6，根据离子方程式电荷守恒，可配平衡方程式为6I-+BrO3-+6H+=3I2+Br-+3H20，其中氧化剂为BrO3-，还原剂为I-，故答案为：1，6，6，3，1，3；BrO3-；I-； （3）I的价态有-1，0，+5，+7，Br的价态也是-1，0，+5，+7，KI和KBrO3按物质的量之比6：1.1反应若I-被氧化成+5或是+7价，那么按照参加反应的KI和KBrO3按物质的量之比6：1.1，是绝对不可能的，所以I-只能被氧化成0价，即I2，6molI-被氧化成I2失去6mol电子，Br最后只可能被还原成0价，或是-1价，若为0价，则1.1molKBrO3得电子5.5mol，若为-1价，则1.1molKBrO3得电子6.6mol，6mol正好在5.5和6.6之间，说明KBrO3被还原为两种价态：0和-1，即为Br2和Br-．故答案为：I2；Br2；Br-；． |
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