.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3 溶质的质量分数为36.5%的 盐酸．反应方程式如下：2K

参考解答

420***137

2025-06-18 08:05:02

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（1）反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，Mn元素的化合价+7→+2，和Cl元素的化合价-1→0，反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等， 答：双线桥法标出反应中电子得失数目为 ； （2）c（HCl）= 1000ρw M = 1000×1.19×36.5% 36.5 =11.9（mol?L-1）， 答：所用盐酸的物质的量浓度为11.9mol?L-1； （3）设15.8gKMnO4能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl2． 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2×158 g 16×36.5 g 5×22.4 L 15.8 g x g y L 则 x= 16×36.5×15.8 2×158 =29.2 （g）， y= 5×22.4L×15.8g 2×158g =5.6L． 答：15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生上述反应；产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L．

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