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自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘．反应分两步进行：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．下列说法错误的是（ ）
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参考解答
420***137
2025-06-18 12:50:14
| A．在IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+中碘元素的化合价变化为+5价变为-1价，S元素的化合价由+4价变为+6价，所以NaIO3是氧化剂，HSO3-是还原剂，故A正确； B．该反应中不仅有氧化还原反应，还同时生成可溶性的硫酸和硫酸钠，故B正确； C．IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O中碘元素的化合价由+5价、-1价变为0价，所以碘既是氧化产物又是还原产物，故C正确； D．IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+中还原剂是HSO3-，还原产物是I-，同一自发的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以HSO3-的还原性比I-强，故D错误； 故选D． |
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