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| （7分）．已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+>I2> Cu+，还原性Cu>I-> Cu+ （1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是 、 ； （2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______________________； （3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_______（填“>”、“<”、“=”）I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________（填“高”、“低”、“相等”）； （4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg＝Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。 a． 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 b．该反应的氧化剂为CuI c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 |
参考解答
420***137
2025-06-17 05:53:40
| （7分）（1）CuI、I2（2分） （2）2Cu＋I2 =2CuI↓（2分） （3）>，高（2分） （4）a c（1分）（漏选、错选、多选不得分） |
试题分析：（1）氧化性Cu2+>I2> Cu+，还原性Cu>I-> Cu+，所以在溶液中Cu2+和I－反应的产物应该是CuI、I2。 （2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，说明有单质碘生成，所以加入铜后的反应方程式是2Cu＋I2 =2CuI↓。 （3）硫化氢的还原性大于碘离子的，所以也可以通过硫化氢还原碘单质。由于在该反应中碘单质全部被还原生成碘化氢，所以浓度高。 （4）根据反应的方程式可知，Hg的化合价升高，做还原剂。铜元素的化合价从＋1价降低到0价，所以CuI是氧化剂，Cu2HgI4是氧化产物，而铜是还原产物，所以选项ac不正确，答案选ac。 点评：在判断氧化还原时，关键是准确标出有关元素的化合价，找出发生变化的元素，然后根据概念进行判断即可。 |
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