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某溶液中大量存在的四种离子：NO3-、SO42-、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3-）：n（SO42-）：n（H+）：n（M）=3：1：3：1，则M可能为：①Fe2+ ②Mg2+ ③Cl- ④Ba2+（ ）
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参考解答
420***135
2025-06-12 11:03:12
| 因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数， NO3-与SO42-的电荷总数为3×1+1×2=5， H+的电荷总数为3×1=3， 显然阴离子总数大于H+的电荷总数， 则M为阳离子， 设M带的电荷数位x， 由物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（H+）：n（M）=3：1：3：1， 则3×1+1×2=3×1+1×x， 解的x=+2， 又NO3-、H+、Fe2+能发生氧化还原反应，则不会存在①， SO42-、Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，则不会存在④， 则M可能为Mg2+，故选C． |
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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-②常温下pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H
