以海水中常见物质NaCl为原料可以发展很多种工业 （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_______
| 以海水中常见物质NaCl为原料可以发展很多种工业， （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式______________________。 （2）以氯碱工业中的某些物质为原料制取漂白粉的化学方程式是_______________________ （3）从海水中获取的食盐中通常含有少量的MgCl2、Na2SO4等杂质，现采取下列方案将其提纯，其合理的操作顺序是________________________________ ①取一定量的食盐晶体溶于水 ②加入过量的NaOH溶液 ③加入过量的BaCl2溶液 ④过滤 ⑤蒸发溶液 ⑥加入过量的Na2CO3溶液 ⑦加入适量的盐酸，调节溶液的pH Ⅱ：2007年11月18日凌晨乌克兰一煤矿因瓦斯爆炸而发生矿难,死亡人数超过100人;2007年12月12日,河南省某煤矿因发生煤矿瓦斯突发事故而导致12名矿工遇难.瓦斯是CH4和CO混合而成的有毒气体,遇到明火极易发生爆炸 (4)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比 (5)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下若2molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍,写出CH4完全燃烧的热化学方程式 120℃,101kPa下,a ml由CO、CH4组成的混合气体在bmlO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强 (6)若混合气体和O2恰好完全反应,产生bmlCO2,则混合气体中CH4的体积分数为 (7)若燃烧后气体体积缩小了a/4ml，写出a与b必须满足的关系式 |
参考解答
420***131
2025-05-22 09:14:51
   Ⅱ：(4),转移的电子数之比1:4 (5)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H='-891.45kJ/mol' (6) CH4的体积分数为 33.3% (7) a与b必须满足的关系式 4b≥5a |
（1）电解饱和食盐水： （2）制取漂白粉的原理是利用：氯气与碱反应生成盐、次氯酸盐、水。生成的次氯酸盐具有强氧化性，可用于漂白。其方程式：  （3）除去食盐中含有少量的MgCl2、Na2SO4等杂质所需试剂：NaOH、BaCL2、Na2CO3、HCL，加入试剂必须符合：BaCL2放在Na2CO3之前，HCL一定放在最后的原则。  （4）等体积的CO和CH4在相同条件下的物质的量之比为1：1，可令其物质的量分别为1mol，CO中C元素化合价将由+2价升高到+4价，转移电子数为2mol；CH4中C元素化合价将由-4价升高到+4价，转移电子数为8mol； （5）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-891.45kJ/mol （6）设CO有（a-x）mL，CH4有x mL；则 根据C守恒得：a='b' ①；  ；解得 （7）对于反应2CO+O2====2CO2为气体体积减小的反应，对于反应CH4+2O2====CO2+2H2O120℃,101kPa下,为等体积反应；由方程式 2CO+O2====2CO2气体体积减小△V 2 1 2 1   CH4+2O2====CO2+2H2O a a即  ，得4b≥5a |
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