金属钠和铝共0.05mol 放入足量的水中充分反应 产生的气体在标准状况下的体积为784mL 写出反
| 金属钠和铝共0.05mol，放入足量的水中充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为784mL，写出反应的化学方程式并计算钠和铝物质的量之比． |
参考解答
420***131
2025-05-23 07:09:44
生成氢气的物质的量为：n（H2）=
发生反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑， 设Na为xmol，为Alymol， （1）当Na过量时： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2 1 x 0.5x 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2 3 y 1.5y 则有：
解之得：
即：n（Na）：n（Al）=4：1， （2）当Al过量时： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2 2 1 x 0.5x 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2 2 3 x x 1.5x 则有：0.5x+1.5x=0.035 x=0.0175 所以：n（Al）=0.05-0.0175=0.00325（mol）， 即：n（Na）：n（Al）=0.0175：0.0325=7：13， 答：反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；钠和铝的物质的量之比为4：1或7：13． |
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