切开的金属Na暴露在空气中 其变化过程如下：（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：① 反应Ⅰ
切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下： （1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：  ① 反应Ⅰ 是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是 。 ② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是 。 （2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是 。 （3）白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （填字母）。
① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_______。 ②ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2 + 2Na  Ni + 2NaCl。其正极反应式是_____。 |
参考解答
420***131
2025-05-22 20:49:36
| （1）①放热 反应物总能量高于生成物总能量 ② Na(s)＋1/4O2(g)＝1/2Na2O(s) △H＝－207 kJ/ mol （2）  （3）B C（4）① 最外层电子数相同，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强。 ② NiCl2+ 2Na＋+ 2e－＝Ni +2NaCl |
试题分析：（1）①由于反应物的总能量比生成物的总能量高，所以发生的反应Ⅰ是放热反应。② 由题目提供的能量关系可得该反应的热化学方程式为：Na(s)＋1/4O2(g)＝1/2Na2O(s) △H＝－207 kJ/ mol。（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，Na2O与水反应产生NaOH，反应的方程式为Na2O＋H2O =2NaOH。NaOH的电子式为： 。（3）A.Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应：Na2CO3+H2O NaHCO3+ NaOH。盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，溶液的碱性增强，溶液的pH增大。错误。B．根据电荷守恒可得c (H＋)+ c (Na＋)= c(OH－)+ c (HCO3－)+ 2c (CO32―)；根据物料守恒可得c (Na＋)=' 2' c (H2CO3)+ 2c (HCO3－)+ 2c (CO32―)，两式相减，整理可得c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)。正确。C．加入少量NaOH固体，由于Na+物质的量增多。c (Na＋)增大，c(OH－)增大，使平衡Na2CO3+H2O NaHCO3+ NaOH逆向移动，所以c (CO32―)也增大。正确。D．Na2CO3=2Na＋+ CO32―；c (Na＋) > c (CO32―)；H2O+CO32-OH-+HCO3-，所以c(OH―) > c (H＋)。由于在溶液中还存在H2O H＋+ OH―。所以c c(OH―) > (HCO3―) 。因此在溶液微粒的浓度关系为c (Na＋) > c (CO32―) > c(OH―) > c (HCO3―) > c (H＋)。错误。（4）①Na、Li都是第一主族的元素，由于原子半径Na>Li。原子半径越大，原子失去电子的能力就越强，因此钠比锂活泼。②由总方程式可知该电池的正极电极式为NiCl2+ 2Na＋+ 2e－＝Ni +2NaCl；负极的电极式为2Na－2e-=2Na+. |
相似问题
Na与H2O反应现象明显 下列现象中不能观察到的是[ ]A．Na浮在水面上B．Na在水面上游
Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是[ ]A．Na浮在水面上B．Na在水面上游动 C．Na沉在水下D．Na熔成光亮小球
“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验 对化学进行学习和研究的活动。某厨房内有一含NaC
“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和研究的活动。某厨房内有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如
反应NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下
反应NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 ( )。
将钠块放在燃烧匙中加热 下列对实验现象的描述正确的是 [ ]①钠块熔化②在空气中燃烧发出黄色
将钠块放在燃烧匙中加热，下列对实验现象的描述正确的是 [ ]①钠块熔化②在空气中燃烧发出黄色的火焰③燃烧生成白色固体④燃烧生成淡黄色固体⑤燃烧时
可以用来检验碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）A．加热 看有无气体放出B．滴加盐酸 看
可以用来检验碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热，看有无气体放出B．滴加盐酸，看有无气体放出C．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液看有无
