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回答问题： ⑴①中反应的化学方程式为____________________； ⑵化合物I的电子式为_______________，它的空间结构是_______________； ⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）_________________； ⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______________，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为_______________________； ⑸E在I中燃烧观察到的现象是_______________。

参考解答

420***131

2025-05-23 10:17:26

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⑴Al+ Fe2O3Fe+ Al2O3 ⑵；直线形 ⑶2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+，n(Fe2O3)=0.01mol，依据离子方程式，则n(Cu)= 0.01mol，m(Cu)=0.64g。 ⑷2Al + 2OH- + 2H2O==2AlO2- + 3H2↑；AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- ⑸剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体

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