18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物 在密闭容器中加热到250 ℃ 经充分反应后排出气体

参考解答

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2025-05-21 15:10:27

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54.3%

NaOH和NaHCO3的固体混合物在加热条件下，先发生酸式盐和碱的中和反应： NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O↑ ① 若NaOH过量，则只发生反应①；若NaHCO3过量，则过量的NaHCO3继续受热分解，发生反应： 2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ ② 因此，计算前，必须先根据反应①的质量差判断NaHCO3是否过量。 Na2CO3+H2O↑ Δm 124 18 18.4 g x 解得 x='2.67' g 若实际质量差='2.67' g,则NaHCO3、NaOH恰好完全反应； 若实际质量差>2.67 g，则NaHCO3过量，发生反应①和②； 若实际质量差<2.67 g，则NaOH过量，只发生反应①。 现实际固体质量差为18.4 g-16.6 g='1.8' g<2.67 g,则NaOH过量，按不足量的NaHCO3计算。设NaHCO3质量为y。 NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O↑ Δm 84 18 y ='18.4' g-16.6 g='1.8' g 解得 y='8.4' g m(NaOH)='18.4' g-8.4 g='10.0' g w(NaOH)=×100%=54.3%。

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