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(8分).处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为： (1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol—1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=" -" 296.0 kJ·mol—1 试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式                    (2)在容积为2L的密闭容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定条件下发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示，则： ①0-2min内的平均反应速率v(CO)=         。 ②该温度下，上述反应的平衡常数K=          (填数值)。 ③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是        a.选用更高效的催化剂  b.升高温度  c.及时分离出二氧化碳  d.增加SO2的浓度

参考解答

420***127

2025-04-27 06:02:08



(1)2CO(g)＋SO2(g)S(g)＋2CO2(g) △H=－270kJ·mol－1 (2) ①0.75 mol·L—1 ·min—1②27 ③d

（1）①×2－②可得，2CO(g)＋SO2(g)S(g)＋2CO2(g) △H=－270kJ·mol－1 （2）由图像可得出，2min时，CO2在混合气体中的物质的量分数为50%，故： 反应为：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) 开始n： 4 2 0 0 △n： 2x x x 2x 2min n： 4—2x 2—x x 2x 即：50%，x=1.5mol （可逆反应两边气体系数相等） ①v(CO)==0.75 mol·L—1 ·min—1 ②K==27 ③催化剂不能影响平衡移动，排除a；升温平衡左移，排除b；分离出CO2，反应速率将减小，减除；增加SO2的浓度平衡正向移动，反应速率加快，故选择d

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