电解KOH溶液时 若阴 阳两极分别为碳和铁 当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时 共消耗amol

高中 已帮助: 时间:2025-04-01 20:06:07

电解KOH溶液时,若阴、阳两极分别为碳和铁,当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时,共消耗amol H2O,产生bLH2(标准状况).则a和b分别为(  )
A.a=0.25,b=2.24B.a=0.05,b=2.24
C.a=0.25,b=4.48D.a=0.3,b=3.36

难度:⭐⭐⭐

题库:高中,化学

标签:分别为,溶液,两极

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420***123

2025-04-01 20:06:07

电极反应分别为:阳极:Fe→Fe2++2e-,阴极:2H++2e-→H2↑,总的反应为:Fe+2H2O
通电
.
Fe(OH)2+H2↑,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,根据方程式得到:当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时,共消耗H2O0.2mol+0.05mol=0.025mol,产生0.1molH2,即标准状况下2.24L氢气.
故选A.

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