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Ⅰ：钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。 (1)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化： TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO 已知：C（S）＋O2（g）＝CO2（g）  H＝－393.5 kJ·mol－1 2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）  H＝－566 kJ·mol－1 TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）  H＝+141 kJ·mol－1 则TiO2（g）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的 H＝______________。 （2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl4会强烈水解生成TiO2，另一原因是____________（用化学方程式说明）。 Ⅱ：高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答下列问题： （3）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有____________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________________  。 （4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解质为碱溶液，其反应式为 则电池正极材料是_________，充电时电池正极___________（填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为 ____________。

参考解答

420***123

2025-04-02 00:22:15

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Ⅰ：（1）－80 kJ·mol－1 （2）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2 Ⅱ：（3）氧化性 ；FeO42-被还原生成的Fe3＋会发生水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 （4） K2FeO4 ；失 ；

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