（1）将NH3和PH3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是 键长：NH3______

参考解答

420***129

2025-05-07 18:32:02



（1）氮原子原子半径小于磷原子原子半径，原子半径越大的，键长越长，键长越小的键能越大，所以键长：NH3小于PH3、键能：NH3 大于PH3，P的电负性小于H，所以H显负价，H得一个电子达到稳定结构，所以H显-1价； 故答案为：小于，大于，-1价； （2）PH3分子中价层电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3； 故答案为：三角锥型，sp3； （3）①根据二氯化硫的结构式知其电子式为 ； 故答案为： ； ②S-S键是非极性共价键，S-Cl是极性共价键； 故答案为：S-S键是非极性共价键，S-Cl是极性共价键； ③4个原子不共面，则二氯化硫分子中正负电荷重心不重合，所以该分子是极性分子； 故答案为：有； ④氯元素的电负性大于硫元素，所以硫元素显正价，硫原子和氯原子间共用一个电子对，所以硫显+1价； 故答案为+1．

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