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| 在半导体的生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散一些气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，但却是强温室气体。下列推测中不正确的是 |
| [ ] |
| A．NF3分子的空间构型为三角锥形 B．C3F8分子中碳原子的杂化方式均为sp3杂化 C．CHClFCF3分子中存在手性碳原子 D．第一电离能：N<O<F |
参考解答
420***129
2025-05-07 14:04:31
| D |
相似问题
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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）A．CO2和SO2B．CH4和NH3C．BeCl2和BF3D．C2H4和C2H2
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SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是 [ ]①SiCl4是共价化合物 ②常温、常压下SiCl4是液体 ③SiCl4的分子是由极性键形成的非
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a、b、c、d四种分子均含有14个电子，其有关信息列在下面的表中：abcd双原子分子非极性分子只含非极性键双原子分子极性分子只含极性键多原子分子极性分子
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NH3、H2S等是极性键构成的极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实，通过比较归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是[
