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A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，且均小于18．B、C元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、C同主族且C元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．下列叙述不正确的是（ ）
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参考解答
420***129
2025-05-09 05:46:19
| A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，且均小于18，A、C同主族且C元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍，则A为O，C为S；B、C元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C的最外层电子数为6，则B的最外层电子数为1，D的最外层电子数为7，则B为Na，D为Cl， A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为C＞D＞A＞B，故A正确； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性为A＞D＞C，故B错误； C．B分别与A、C、D可形成四种化合物氧化钠、过氧化钠、硫化钠、氯化钠四种化合物，故C正确； D．B分别与A、C、D形成的化合物中过氧化钠含有离子键和非极性共价键，故D错误； 故选BD． |
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