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(8分)【化学-物质结构与性质】 利用有关知识回答下列问题: (1)B、F两元素形成的化合物的空间构型为 ,其中心原子的杂化类型为 。 (2)CH4与 (写微粒符号)互为等电子体。 (3)写出元素Cu基态原子的电子排布式 。 (4)Fe与CO可形成的Fe(CO)5型化合物,该化合物常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断该化合物晶体属于 晶体(填晶体类型)。 (5)Zn的离子的氢氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,该离子与NH3间结合的作用力为 。 (6)金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。 ![]() |
参考解答
(最后一空2分,其余每空1分) (1)平面正三角形 sp2杂化 (2)NH4+等 (3)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar 3d104s1 (4)分子晶体 (5)配位键 (6) 2: |
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相似问题
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下列说法正确是()①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右,元素第一电离能、电负性都是越来越大③所有化学键和氢键都具有相同特
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