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实验室可用KClO3和MnO2的固体混合物加热制取氧气。现取30.5g的固体混合物加热一段时间收集到一定质量的氧气后，停止反应。 欲求得氧气的质量，将试管中的剩余物冷却到室温后，通过向该试管分多次加水测定剩余物质的办法求得。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2不溶于水）

(1)表中m的值为                                      ，所得氧气的质量为                                         。

(2)为了测定固体混合物中MnO2的质量分数，需用                                                 方法回收MnO2。

实验结束后，有３位同学分别展示了所测MnO2的质量分数。

(3)老师的评价是：小东结果偏高，小南、小西结果偏低。于是全班同学讨论误差，下列所找原因正确的是（填序号）                                                    。　 ①小东：称量KClO3和MnO2固体混合物时将固体放在天平的右边（１g以下用砝码）　　 ②小东：滤液浑浊就干燥 　　　　 ③小东：烧杯里的物质还未充分溶解就开始过滤 ④小南：称余下固体时只在天平的左盘垫了张纸 ⑤小西：称余下固体前，部分固体洒落地下

(4)若要证明MnO2是该反应的催化剂，还需补做两个实验： ①证明MnO2在反应前后化学性质不变。 ②证明MnO2能改变KClO3反应放出氧气的速率。完成②需选用下图装置中的（填序号）                      。 要比较产生O2的快慢，除可以直接观察气泡产生的快慢，还可以                                                    。

参考解答

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2025-08-16 04:03:26

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