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| 原煤燃烧产生的二氧化硫是造成大气污染的重要原因．二氧化硫又是重要的化工原料，可以生产硫酸，在工业上有重要用途．用硫生产硫酸的总反应可以表示为；2S+3O2+2H2O=2H2SO4．某工厂有含硫0.8%的原煤10000t，回答下列问题． （1）如未经处理，完全燃烧会产生污染物二氧化硫______t． （2）如将所含的硫全部转化为硫酸可以得到纯硫酸多少吨？（写出计算过程） |
参考解答
420***150
2025-08-02 05:20:30
| （1）10000t原煤含硫的质量为：10000t×0.8%=80t， 设完全燃烧会产生污染物二氧化硫的质量为x， S+O2
32 64 80t x ∴
解之得：x=160t； 故答案为：160； （2）设可以得到纯硫酸的质量为y， 2S+3O2+2H2O=2H2SO4． 64 196 80t y ∴
解之得：y=245t． 答：如将所含的硫全部转化为硫酸可以得到纯硫酸245吨． |
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