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| 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11g放入烧杯中，再加入50g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g．（已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑） 请计算： （1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）． （2）反应后所得溶液中溶质的质量． |
参考解答
420***150
2025-08-03 02:09:19
| 生成二氧化碳的质量为：11 g+50 g-56.6 g=4.4 g 设：样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4 g
x=10.6 g y=11.7 g （1）样品中碳酸钠的质量分数为：
（2）氯化钠的质量为：（11 g-10.6 g）+11.7 g=12.1 g 答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．所得溶液中氯化钠的质量为12.1 g． |
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