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| 将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气．待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质． 计算： （1）制得O2多少克？ （2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？ |
参考解答
420***150
2025-08-03 04:09:16
| 氯酸钾的分解反应，该反应分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此4.58g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾 根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：6.5g-4.58g=1.92g， 设生成氯化钾的质量为x，反应的氯酸钾的质量为y 2KClO3
245 149 96 y x 1.92g
解得：x=2.98g，y=4.9g 假设氯酸钾完全反应，则二氧化锰的质量=4.58g-2.98g=1.6g， 然后验证：1.6g+4.9g=6.5g，故氯酸钾完全反应假设正确． 答：制得O21.92g．4.58g固体中含有二氧化锰1.6g和生成的氯化钾2.98g． |
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