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| 取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据． （1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：______． （2）混合物中铜粉的质量是______． （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）
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参考解答
420***150
2025-08-03 04:21:05
| （1）铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； （2）由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g-8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应，第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g-5.5g=0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量； （3）第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g-8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应； 设第1次参加反应的硫酸的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 6598 1.3g x
x=1.96g
故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）5.5g；（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%． |
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