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| 我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金-黄铜．某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量，称取20g样品研细后放置于烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，冷却，称得烧杯的总质量为69.8g．请计算（计算结果精确到0.1%）： （1）此黄铜中铜的质量分数； （2）所得溶液的溶质质量分数． |
参考解答
420***150
2025-08-02 23:42:48
| 由质量守恒定律得，反应所生成的氢气为：20g+50g-69.8g=0.2g （1）设此黄铜中锌的质量为x，反应消耗H2SO4的质量为y，生成ZnSO4的质量为z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 x y z 0.2g
x=6.5g y=9.8g z=16.1g 此黄铜样品中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g， 此黄铜样品中铜的质量分数为：
（2）反应后溶液的质量是：69.8g-13.5g=56.3g 所得溶液的溶质质量分数为：
答：此黄铜中铜的质量分数是67.5%，所得溶液的溶质质量分数是28.6%． |
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