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| 有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H2 0.2克．计算： ①镁条中含单质镁多少克？ ②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？ |
参考解答
420***150
2025-08-03 00:27:45
| 设要生成H2 0.2克需要镁的质量为X则：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 2 X O.2g 根据：
氧化镁的质量为：3.2g-2.4g=0.8g则：表面被氧化的镁条中镁元素的质量是：单质镁的质量+氧化镁中镁元素的质量，氧化镁中镁元素的质量：0.8×
故答案为：（1）2.4克 （2）90% |
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