取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热 过一段时间后 停止加热 冷却 称得剩余固体的质量为
| 取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体的质量为26.16g，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为5.76g，求： （1）共收集到O2多少克？ （2）原混合物中有多少克MnO2？ （3）第一次加热后，有多少克KClO3分解了？ （4）第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质？各多少克？ |
参考解答
420***150
2025-08-02 23:02:03
| （1）根据固体质量的减少量就是生成氧气的质量，所以第一次加热后生成氧气质量为：30g-26.16g=3.84g，所以共收集到氧气：3.84g+5.76g=9.6g； （2）设要生成9.6g氧气需要参加反应的氯酸钾的质量为X则： 2KClO3
245 96 X 9.6g 根据：
（3）根据题意可知第一次产生氧气质量为3.84g，设要生成3.84g氧气需要分解氯酸钾的质量为Y，同时生成氯化钾的质量为Z则： 2KClO3
245 149 96 Y Z 3.84g 根据：
所以第一次加热后，分解的氯酸钾质量为9.8g； （4）第一次加热后剩余的26.16g固体中含有二氧化锰，质量不变还是5.5g，还含有生成的氯化钾5.96g，还含有没反应的氯酸钾：26.16g-5.5g-5.96g=14.7g． 故答案为：（1）9.6g；（2）5.5g； （3）9.8g；（4）二氧化锰5.5g；氯化钾5.96g；氯酸钾14.7g． |
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