甲 乙 丙三位同学分别取锌粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应．所得数据如下表所示：甲乙丙取用金属混合
甲、乙、丙三位同学分别取锌粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应．所得数据如下表所示：
（2）求该同学所取混合物中锌的质量分数． （3）求该同学所得滤液中溶质的质量分数． |
参考解答
420***150
2025-08-02 18:04:55
| （1）甲和乙作比较可以看出增加酸的质量固体质量不再减少，说明甲中锌已完全反应，剩余固体为未参加反应的铜；甲和丙作比较可以看出增加混合物的质量固体质量减少量增加，减少的质量与甲相同，说明丙中酸不足，与1.3g锌反应需要硫酸的质量为18.74g，由此推出甲恰好完全反应； （2）甲同学所取混合物中锌的质量为：1.6g-0.3g=1.3g，所以混合物中锌的质量分数为：
（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤后滤液为硫酸锌溶液，设生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 2 1.3g x y
所得滤液的质量为：1.3g+18.74g-0.04g=20g 则所得滤液溶质的质量分数是：
故答案为：（1）甲； （2）该同学所取混合物中锌的质量分数81.25%； （3）该同学所得滤液中溶质的质量分数为16.1%． |
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