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Fe、Mg、Zn三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因有①Fe、Mg、Zn的质量相等； ②Fe、Mg、Zn的质量比为56：24：65； ③Fe、Mg、Zn的质量比为28：12：32； ④Fe、Mg、Zn均为过量，所用的盐酸的质量和溶质质量分数都相同．你认为可能的原因是（ ）
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参考解答
420***150
2025-08-02 15:02:38
| （1）因为产生的氢气来源于盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故④符合； （2）假设Fe、Mg、Zn 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g， 设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Zn的质量为z， Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 56 2 24 2 65 2 x 2g y 2g z 2g ∴
解之得：x=56g，y=24g，z=65g， 故Fe、Mg、Zn的质量比为：56g：24g：65g． 故②符合；①③不符合； 故选A |
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