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某学生在课外活动中用铁粉（含杂质且杂质不参加反应）和稀硫酸反应制取氢气．所做5次实验结果记录如下表（每次实验产生的氢气全部被收集，且体积在相同条件下测定．该条件下氢气的密度是0.089g/L）．
（1）上述实验中，铁粉一定过量的实验编号是______； （2）铁粉的纯度是______； （3）计算稀硫酸的质量分数（要求写出计算过程，计算结果精确到0.1）． |
参考解答
420***150
2025-08-02 14:57:47
| （1）比较实验3和实验5可知：同样是50g稀硫酸，与不同质量的金属反应放出氢气的体积相等，所以可以判断实验5中的金属是过量的； 根据表中所给数据分析，确定3组实验恰好完全反应 （2）设生成2.24 L氢气需H2S04的质量为x，5.8g铁粉中含有铁的质量为y，则： Fe+H2S04═FeS04 +H2↑ 56 98 2 y x 2.24 L×0.089 g/L
解得：x=9.8 g y=5.6g （2）铁的纯度为：
（3）稀硫酸的质量分数=
答：（3）稀硫酸的质量分数是19.6%． 故答案为：（1）5； （2）96.6%； （3）19.6%． |
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