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| 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； ② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。 乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL； ② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________ （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH___________1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是__________（多选扣分） (a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； (b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快； (c)两个试管中产生气体速率一样快。 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处____________________、____________________。 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 ________________________________________ |
参考解答
420***117
2025-02-23 16:18:28
| （1）100mL容量瓶 （2）＞；b （3）配制pH＝1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 （4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质 |
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