某铝合金（硬铝）中含有铝 镁 铜等 为了测定该合金中铝的含量 有人设计了如下实验：（已知：硅不与盐酸

某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜等，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（已知：硅不与盐酸和水反应） （1）若固体Ⅰ中含有铜，步骤①的试剂X应选择      （填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl3溶液”）；步骤②的操作是        ，得到固体Ⅱ反应的离子方程式为          （2）固体Ⅲ的化学式为         步骤④反应的化学方程式为                     （3）该铝合金中铝的质量分数是________________ （4）步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果     （填“偏高”“偏低”“不影响”）

参考解答

420***119

2025-03-07 12:43:54



(1) 盐酸 ；过滤 ； Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2） Al203 2A1(OH)3 Al203+3H20 (3)（4）偏高

试题分析：铜与盐酸不反应，镁、铝与盐酸反应，X为盐酸；若X为氢氧化钠溶液，则固体I中含Mg、Cu；若X为氯化铁溶液，则固体I中无铜。步骤①过滤后的溶液中含MgCl2、AlCl3、HCl，加足量NaOH溶液后，固体II为Mg(OH)2，溶液为NaAlO2、NaCl、NaOH，向溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧生成固体III为Al2O3。 （1）步骤②操作为过滤；生成氢氧化镁离子方程式为Mg2++2OH-=mg(OH)2↓； （2）固体III为Al2O3，步骤④为氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水。 （3）由铝元素守恒知原样品中Al质量为g。Al质量分数为。 （4）步骤④中沉淀未用蒸馏水洗涤，则所得氧化铝质量偏大，测定结果偏高。 点评：熟悉常见无机物的性质。

相似问题

• 能够一次性操作就能鉴别Na2SO3 BaCl2 NaCl Na2CO3四种物质的一种试剂是(

  能够一次性操作就能鉴别Na2SO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3四种物质的一种试剂是() A．AgNO3B．稀H2SO4C．稀HClD．稀HNO3

• 在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸 取上层清液 滴加几滴氯水后 再滴加KSCN

  在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。关于该粉末的叙述正确的是A．一

• 下列实验操作 现象及得出结论中 正确的是（　　）A．向某无色溶液加入氢氧化钠溶液并加热 产生使湿润的

  下列实验操作、现象及得出结论中，正确的是（　　）A．向某无色溶液加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可得出结论：溶液中含

• 有A B C D 四种物质 它们是Fe 稀HCl NaOH溶液 AgN03溶液四种物质中的一种 它们

  有A、B、C、D 四种物质，它们是Fe、稀HCl、NaOH溶液、AgN03溶液四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下，则物质B为( )A．Fe B．HCl(稀) C NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)

• 如果你家里的食用玉米油不小心混入了大量的水 利用你所学的知识 采用的最简便的分离方法是（ ）

  如果你家里的食用玉米油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用的最简便的分离方法是（）