解释下列现象： (a)室温下 I2为固体 Br2为液体 而Cl2和F2都为气体； (b)F2不能通过

正确答案：(a)分子间的范德华力随着原子中的电子数的增多而增加； (b)F₂可以与水反应：F₂(g)+H₂O(1)===2 HF(g)+O₂(g)在水中为很强的氧化剂； (c)HF分子中存在很强的氢键； (d)这是因为从氟到碘原子半径递增核对电子的吸引能力递减得电子就越困难所以氧化能力降低。氧化性的这种递变规律可通过原子序数小的卤素单质能将原子序数大的卤素离子氧化为单质的事实予以证明。另外也可从电子亲和能的角度得以解释：从氯到碘电子亲和能依次降低因而得电子的能力依次降低氧化性自然依次降低。氟较氯的电子亲和能小被认为是由于氟原子体积太小导致价层电子间有较强的排斥力所为。
(a)分子间的范德华力随着原子中的电子数的增多而增加；(b)F2可以与水反应：F2(g)+H2O(1)===2HF(g)+O2(g),在水中,为很强的氧化剂；(c)HF分子中存在很强的氢键；(d)这是因为从氟到碘原子半径递增,核对电子的吸引能力递减,得电子就越困难,所以氧化能力降低。氧化性的这种递变规律,可通过原子序数小的卤素单质能将原子序数大的卤素离子氧化为单质的事实予以证明。另外也可从电子亲和能的角度得以解释：从氯到碘,电子亲和能依次降低,因而得电子的能力依次降低,氧化性自然依次降低。氟较氯的电子亲和能小被认为是由于氟原子体积太小导致价层电子间有较强的排斥力所为。