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计算在1 mol.L-1HCI溶液中，用Fe3+滴定Sn2+时，化学计量点的电势，并计算滴定至99．9％和100．1％时的电势。说明为什么化学计量点前后，同样改变0．1％，电势的变化不相同。若用电位滴定判断终点，与计算所得化学计量点电势一致吗?(Eθ’(Fe3+／Fe2+)=0．68V；Eθ’(Sn4+／Sn2+)=0．14 V)
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
参考解答
417***950
2024-10-01 08:56:45
正确答案：滴定反应为2Fe3++Sn2+===2Fe2++Sn4+ 
滴定至99．9％时： 
△E2=Esp—E1=0．32 V—0．23 V=0．09 V 滴定至100．1％时： 
因此△E1≠△E2这是由于两电对电子转移数不相等所以计量点前后同样改变0．1％电势变化不相同。 电位滴定是以滴定曲线中突跃部分的中点作为滴定终点所以若用电位滴定判断终点将与化学计量点不一致。
滴定反应为2Fe3++Sn2+===2Fe2++Sn4+滴定至99．9％时：△E2=Esp—E1=0．32V—0．23V=0．09V滴定至100．1％时：因此△E1≠△E2,这是由于两电对电子转移数不相等,所以计量点前后同样改变0．1％,电势变化不相同。电位滴定是以滴定曲线中突跃部分的中点作为滴定终点,所以若用电位滴定判断终点,将与化学计量点不一致。
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