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| (1)2008年9月25日,“神舟七号”载人航天飞船在酒泉卫星发射中心成功发射升空。航天飞船曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。 (1)写出其中涉及的化学方程式：_____________；____________。 (2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要供氧剂。高氯酸铵在高压、450 ℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。 ①写出此反应的化学方程式:____________________。 ②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是__________，每分解1 mol高氯酸铵，转移的电子数目是__________。 |
参考解答
413***137
2025-06-16 22:33:02
(1)4Al+3O2 2Al2O32NH4ClO4N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑(2)①4NH4ClO4  6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑②7∶48NA或8×6.02×1023 |
| (1)铝粉在加热被氧化时放出大量热量使高氯酸铵分解，结合题给信息产物为N2、H2O、Cl2、O2。由元素守恒可知方程式为2NH4ClO4N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑。 (2)  在高压、450 ℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气，其中N、O被氧化，Cl元素被还原。由电子守恒可知方程式为4NH4ClO46H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑，氧化产物N2、O2与还原产物HCl的物质的量之比＝(2＋5)∶4＝7∶4；每分解1 mol高氯酸铵，转移的电子数目是8NA。 |
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