实验室可用如下反应制取氯气 反应原理如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2

参考解答

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2025-06-17 23:13:09

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（1）反应中，化合价升高元素是氯元素，失电子，化合价降低元素是锰元素，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10，单线桥表，反应中电子转移的方向和数目为： ， 故答案为： ； （2）反应中，化合价升高元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的盐酸中只有10mol做还原剂，化合价降低元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比 1：5，故答案为：1：5； （3）设15.8g KMnO4能氧化盐酸的质量是x，则根据方程式2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可得高锰酸钾和被氧化的盐酸的量之间的关系为：2KMnO4～10HCl，所以 2KMnO4～10HCl 2×158 365 15.8g x 则 2×158 15.8 = 365 x 解得x=18.25g 答：15.8g KMnO4能使18.25克HCl被氧化． （4）设15.8g即0.1molKMnO4氧化盐酸产生的Cl2的物质的量是n， 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O， 2 5 0.1mol n 2 0.1mol = 5 n 解得n=0.25mol，体积为：0.25mol×22.4L/mol=5.6L． 答：产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L．

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