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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （1）反应物中，氧化剂是________；化合价升高的元素是________。 （2）取一定体积的浓盐酸与MnO2发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L(忽略Cl2的溶解)。则参加反应的HCl的物质的量是________；反应中被氧化的HCl的质量是________。(写出简要解题过程)

参考解答

413***137

2025-06-17 19:12:16



（1）二氧化锰 ；氯元素 （2）0.2mol;3.65g

试题分析：（1）氧化剂是二氧化锰，化合价升高的元素是氯元素； （2）假设参加反应的HCl的物质的量是xmol MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 4mol 22.4L xmol 1.12L 解之得：x＝0.2mol 其中被氧化的HCl正好是一半，质量为：3.65g

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