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工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下： （已知2NH4CI+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O） （1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______． （2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是______． （3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是______．该反应属于______反应（填写基本反应类型）． （4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有______（填写化学式）． （5）请写出一个该生产流程的优点：______． |
参考解答
413***137
2025-06-18 14:31:50
（1）碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳气体和氧化钙，方程式为：CaCO3
（2）过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“设备（I）”中的液体混合物中分离出析出的晶体，可用过滤的方法． （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2，反应特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点． （4）进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有H2O+CaO=Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用． （5）从生产过程流程图可看出，使用的原料成本低、易得，且生产流程中有些物质可循环利用原料便宜易得（或者有物质可以循环利用） 故答案为：（1）CaCO3
（2）过滤； （3）H2O+CaO=Ca（OH）2；化合； （4）NH3、NaCl； （5）原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）． |
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