过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O ①

参考解答

413***137

2025-06-18 11:31:38



①Fe元素的化合价由0升高为+2价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中3molFe反应生成6mol电子，则电子转移方向和数目为， 故答案为：； ②N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，还原产物为NO，故答案为：HNO3；NO； ③标准状况下，当生成2.24LNO气体时，其物质的量为0.1mol，转移0.2mol×（5-2）=0.3mol电子，由N原子守恒可知，0.1mol氧化剂被还原，参加反应的Fe我0.1mol× 3 2 ×56g/mol=8.4g，故答案为：8.4；0.3mol；0.1．

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