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(10分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空: (1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。写出此反应的化学方程式 。 (2)上述反应中的氧化剂是 ,氧化产物是 ![]() (3) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10HNO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成1mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 。 (4)在3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O的反应中,有6.4g铜被氧化,参加反应的HNO3的质量是____________g,被还原的HNO3的质量是__________g。 (5)在一定条件下,P ![]() ![]() 反应所需PbO2的物质的量为__________ ![]() |
参考解答
(1)2As2S3+2SnCl2![]() (2)As2S3 SnCl4(3)5mol(4)16.8g 4.2g(5)3mol |
略 |
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