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某体系中存在如下反应: ① H2S+4H2O-8e → SO42-+10H+ ② 2IO3-+12 H++10e → I2+6H2O (1)反应①中H2S做_______剂,反应②属于_______ 反应(填“氧化”或“还原”)。 (2)若在反应①中失去0.2 mol 电子,则反应②中可生成 g 碘。 (3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式,同时标出电子转移的方向和数目: _______________________________________________________________________ (4)由上述反应可推知 。 a.氧化性:K2SO4> KIO3 b.酸性:H2S> H2SO4 c.还原性: H2S > I2 d.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱 |
参考解答
(1)还原,还原。(各1分 ,共2分)(2)5.08 g 碘。(1分)
(3)5H2S+8KIO3 ='==' 4K2SO4+4I2 +H2SO4+4H2O (2分,方程式1分,电子转移的方向和数目1分) (4)c( 1分) |
略 |
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