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| （1）在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余．由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是______． A．Cl2：H2=1B．Cl2：H2＜1C．Cl2：H2≥1D．Cl2：H2≤1 （2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收． ①求原NaOH溶液的质量分数．（结果用小数表示，保留3位小数） ②求所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和． ③求溶液中ClO-的物质的量． |
参考解答
413***130
2025-05-15 10:15:04
（1）因Cl2+H2
用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余， 氢气与碱不反应，而氯气与碱反应， 则氯气的体积一定大于氢气的体积， 即Cl2：H2≥1， 故选C； （2）①溶液的质量m=ρV=1.12g/mL×200mL=224g，溶质的质量m=CVM=3.00mol/L×0.2L×40g/mol=24g，所以其质量分数=
答：氢氧化钠溶液的质量分数是10.7%； ②氯气和氢气生成的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O知，n（Cl2）=
答：所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和为0.6mol； ③根据H2+Cl2
答：溶液中ClO-的物质的量是0.15mol． |
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