FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3 再用副产品F

答案：（1）2Fe+3Cl₂2FeCl₃；
（2）在沉积的FeCl₃固体下方加热；
（3）②⑤；
（4）冷却，使FeCl₃沉积，便于收集产品；干燥管；酸性高锰酸钾溶液；
（5）；

（6）2Fe³⁺+H₂S=2Fe₂⁺+S↓+2H⁺；
（7）2Fe²⁺═2Fe³⁺+2e^-；
（8）FeCl₃得到循环利用．
解析：（1）装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl₂2FeCl₃；，故答案为：2Fe+3Cl₂2FeCl₃；
（2）对FeCl₃加热发生升华使沉积的FeCl₃进入收集器，故答案为：在沉积的FeCl₃固体下方加热；
（3）为防止FeCl₃潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl₂⑤用干燥的N₂赶尽Cl₂，故选：②⑤；
（4）B中的冷水作用为是冷却FeCl₃使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；
检验FeCl₂是否失效就是检验二价铁离子，可以用酸性高锰酸钾溶液检验，溶液褪色则含有二价铁离子；
故答案为：冷却，使FeCl₃沉积，便于收集产品；干燥管；酸性高锰酸钾溶液；
（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，故答案为：

（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl₃+3H₂S=2FeCl₂+6HCl+3S↓，离子方程式为：2Fe³⁺+H₂S=2Fe₂⁺+S↓+2H⁺，

故答案为：2Fe³⁺+H₂S=2Fe₂⁺+S↓+2H⁺；

（7）电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H++2e-═H₂↑，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应，2Fe²⁺═2Fe³⁺+2e^-；

故答案为：2Fe²⁺═2Fe³⁺+2e^-；

（8）FeCl₃得到循环利用，故答案为：FeCl₃得到循环利用．