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| （10分）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。 Ⅰ.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。下图是粗盐精制的流程：  回答下列问题：（1）操作②的名称是 。 （2）在悬浊液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂的顺序合理的为 。
Ⅱ.下图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程：  （3）在电解过程中，发生的反应为2NaCl + 2H2O  Cl2 ↑+ H2 ↑ + 2NaOH，电解后溶液的pH 。（填“升高”、“不变”、“降低”）（4） 电解食盐水时，需防止Cl2和NaOH反应，因Cl2和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式 。 （5）该流程中可以循环利用的物质是 。 （6）若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g。请计算：生成氢气的质量为多少克？反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） （7）若使（6）中电解后的溶液恢复到原来状态，则需向溶液中加入适量的 。 |
参考解答
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2025-06-21 16:00:05
| Ⅰ.（1）过滤（1分） （2） BCD （1分，答对2个给0.5分，答对3个给1分。）Ba(OH)2 （1分） Ⅱ.（3）升高（1分） （4） 2NaOH + Cl2 ='==' NaClO+NaCl + H2O （1分） （5） NaCl（1分） （6）解: 设：生成氢气的质量为x,氢氧化钠的质量为y 2NaCl + 2H2O  Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH117 71 2 80 7.1g x y  X='0.2' g ( 1分 ) y ='8' g ( 1分 )反应后所得溶液中溶质质量分数:  ( 1分 )（7） HCl或氯化氢 (1分) |
| Ⅰ. 在悬浊液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂的顺序：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓若先加BaCl2溶液，过量的Na2CO3溶液可以最后用稀盐酸调节到溶液呈中性，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑; 但若先加入Na2CO3溶液，过量的BaCl2溶液则无法除去，即这三种试剂的中、加入顺序一定要使BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前加入，故B、C、D三者都正确；可用Ba(OH)2溶液替代BaCl2溶液，是因为Na2CO3+BaCl2=2NaOH+BaCO3↓、NaOH+HCl=NaCl+H2O，不会引入新的杂质。 Ⅱ.2NaCl + 2H2O  Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH，反应生成NaOH，碱性逐渐增强，碱性越强，PH值就越大，故PH升高。 |
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