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（6分）收集蜡烛燃烧产生的CO2往往混有很多杂质，化学小组的同学设计了下图装置收集纯净的CO2。A中分液漏斗盛有足量液体，锥形瓶内有燃着的足量的蜡烛和盛有黑色粉末的烧杯。B中试管装有滴加酚酞的氢氧化钠溶液；C中试管装有盐酸。小组同学查资料得知CO2与Na2CO3溶液也能反应生成NaHCO3 （1）K1是打开的，K2是关闭的。打开A中分液漏斗的开关放下足够多的液体，发现蜡烛燃烧的更旺。B中的现象是（足够长的时间）_________；用三个化学方程式表示B中发生化学变化的原因______、______、_____。 （2）接着关闭K1，打开K2。B中的现象______________；C中的现象（B、C间的导管提前充满水）___________。 （3）C中的气体即为蜡烛燃烧产生的部分纯净的CO2。 |
参考解答
413***138
2025-06-21 21:56:30
| （1）有气泡放出，红色褪去； CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O、Na2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO3、CO2 + H2O= H2CO3。 （2）B中左侧导管继续冒气泡；试管中液面下降； C中左侧导管处出口有气泡生成，液面下降，分液漏斗中液面上升。 |
试题分析：（1）蜡烛燃烧的更旺，说明A中生成了氧气；由于锥形瓶内有燃着的足量的蜡烛，故同时燃烧生成的二氧化碳就会较多，所以B中左边的导气管口会因二氧化碳的导出而产生气泡；二氧化碳进入B，会与水反应生成碳酸（CO2+H2O=H2CO3），与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），还能与碳酸钠反应生成NaHCO3（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3），故最终会消耗掉碱性物质，溶液的碱性会消失，酚酞的红色会褪去。 （2）接着关闭K1，打开K2，B中由于气体二氧化碳的聚集而导致其内压强变大，液体会被压入C中，故可见B中左侧导管口继续冒气泡，同时试管中的液面会下降；而C中的液体压强也随之变大，故导致分液漏斗中液体上升。 点评：此题是一道实验设计考查题，解题的关键是认识其中的反应，结合压强知识进行现象的判断，属于综合性实验题。 |
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